Что представляет собой коллоидная частица? Обязательным условием получения коллоидного раствора является взаимная нерастворимость диспергируемого (измельченного) вещества и дисперсионной среды (жидкости). Например, нельзя получить коллоидные растворы сахара или хлорида натрия в воде, но они могут быть получены в керосине или бензоле, в которых эти вещества практически нерастворимы. Существуют три типа внутренней структуры первичных частиц коллоидных размеров:

I – гидрофобные коллоиды (“гидро” – жидкость, “фобио” – ненавижу”). Их назвали так, предполагая, что особые свойства коллоидных растворов этого типа обусловлены очень слабым взаимодействием дисперсной фазы и дисперсионной среды. Например, гидрофобный коллоид можно получить, выливая спиртовый раствор канифоли в воду, в которой канифоль не растворяется. Коллоиды, обуславливающие мутность и цветность воды являются гидрофобными или слабо гидрофильными (слабо смачиваются водой).

II тип – ассоциативные или мицелярные коллоиды. Мицеллы представляют собой скопления правильно расположенных молекул, удерживаемых преимущественно дисперсионными силами. Образование мицелл характерно для процесса осветления воды с помощью коагулянтов.

III тип – молекулярные коллоиды. Их называют также гидрофильными. К ним относятся природные и синтетические высокомолекулярные вещества. Для получения растворов молекулярных коллоидов достаточно привести сухое вещество в контакт с подходящим растворителем.

Пример образования коллоидной частицы:

Fe(OH)₃      [m Fe(OH)3n Fe³⁺3(n-x)Cl^- yH₂O]^3X+ + 3xCl^- zH₂O
Sb₂S₃ {[(m Sb₂S₃) nHS^- (n-x)H⁺ yH₂O]^x- + xH³⁺+zH₂O}^o

Как видно, ядро состоит из электронейтрального агрегата частиц с адсорбированными ионами элементов, входящих в состав ядра. В данных примерах ионами Fe³⁺ и HS^-. Коллоидная частица кроме ядра имеет противоионы и молекулы растворителя. Вокруг частиц находится диффузный слой ионов, заряд которых равен заряду коллоидной частицы. Коллоидная частица и диффузный слой образуют электронейтральную мицеллу.

На предыдущую страницу