Красноярский государственный университет, химический факультет 660041, Россия, г.Красноярск, пр. Свободный, 79, e-mail: кафедра физической химии
|
|
Стандартные потенциалы E0, В некоторых окислительно-восстановительных систем по отношению к водородному электроду
Элемент |
Уравнение реакции |
E0, В |
Ag (Серебро) |
Ag + e- = Ag
AgBr + e- = Ag + Br-
AgCl + e- = Ag + Cl-
Ag2CrO4 + 2e- = 2Ag + CrO42-
AgI + e- = Ag + I-
Ag(CN)2 + e- = Ag + 2CN-
Ag(CN) + e- = Ag + CN-
Ag2S + 2e- = 2Ag + S2- |
+0,80 +0,55 +0,22 +0,45 -0,15 -0,31 -0,02 -0,70 |
Al (Алюминий) |
Al3+ + 3e- = Al
AlO2- + H2O 3e- = Al + 4OH-
Al(OH)3 + 3e- = Al + 4OH-
AlF63- + 3e- = Al + 6F- |
-1,66 -2,35 -2,31 -2,07 |
Au (Золото) |
Au3+ + 3e- = Au
Au3+ + 2e- = Au+
Au+ + e- = Au
AuCl4- + 3e- = Al + 4Cl- |
+1,50 +1,41 +1,50 +1,00 |
Ba (Барий) |
Ba2+ + 2e- = Ba
|
-2,90 |
Be (Бериллий) |
Be2+ + 2e- = Be
|
-1,85 |
Br (Бром) |
Br2 + 2e- = 2Br-
2BrO- +2H2O + 2 e- = Br2 + 4OH-
HBrO + H+ + 2 e- = Br- + H2O
BrO- + 2H2O + 2 e- = Br- + 2OH-
BrO3- + 5H+ + 4 e- =H BrO- + H2O
BrO3- + 2H2O + 4 e- = BrO- + 4OH-
BrO3- + 12H+ + 10 e- = Br2 + 6H2O
BrO3- + 6H2O + 10 e- = Br2 + 12OH-
BrO3- + 6H+ + 6 e- = Br- + 3H2O
BrO3- + 3H2O+ + 6 e- = Br- + 6OH-
|
+1,09 +0,45 +1,34 +0,76 +1,45 +0,54
+1,52 +0,50 +1,45 +0,61 |
C (Углерод) |
C + 4H+ + 4e- = CH4
C2H2 + 2H+ + 2e- = C2H4
C2H4 + 2H+ + 2e- = C2H6
CH3OH + 2H+ + 2e- = CH4 + H2O
C2H5OH + 2H+ + 2e- = C2H4 + H2O
HCHO3OH + 2H+ + 2e- = CH3OH
CH3CHO + 2H+ + 2e- = C2H5OH
HCOOH + 2H+ + 2e- = CH3CHO
2CO2 + 2H+ + 2e- = H2C2O4
|
+0,13 +0,73 +0,52 +0,59 +0,46 +0,19
+0,19 -0,01 -0,12 -0,49 |
Ca (Кальций) |
Ca2+ + 2e- = Ca
Ca(OH)2 + 2e- = Ca + 2OH- |
-2,87 -3,03 |
Cd (Кадмий) |
Cd2+ + 2e- = Cd
|
-0,40
|
Ce (Церий) |
Ce3+ + 3e- = Ce
|
-2,40
|
| |
 
|
|